1a 2a grupės

Aprašymas
IA grupės metalai yra gana minkšti. Lydymosi temperatūros, tankiai maži. Temperatūros grupėse kylant aukštyn didėja, tankiai - mažėja. IIA grupės metalų fizikinės savybės: kietesni už šarminius metalus, lydymosi temperatūra aukštesnė, tankiai didesni.

Ištrauka
Ia grupės metalai turi po valentinį elektroną (s1), iia grupės - po elektronus (s2). Susidarant metališkajam ryšiui, kiekvienas ia grupės metalo atomas duoda tik po vieną elektroną. Dėl to šarminiai metalai yra minkšti.
Ia ir iia grupių metalų elektroninė sandara yra tokia, kad norėdami įgyti artimiausių intertinį dujų elektroninį apvalkalą, jie turi atiduoti savo valentinius elektronus. Vykstant oksidacijos, redukcijos reakcijoms, šie metalai būna tik reduktoriais.
Ia grupės metalai reaguoja: su vandeniliu (visi; reakcija vyksta kaitinant: 2na+h2ą2nah); su halogenais (visi: 2na+cl2ą2nacl); su azotu (tiktais li: 6li+n2ą2li3n); visi reaguoja su s (se, te: 2na+sąna2s); visi reaguoja su deguonimi (susidaro li2o oksidas, na2o2 peroksidas, ko2, rbo2, cso2 superoksidas); visi su vandeniu (greičiausiai reaguoja k, rb, cs, lėčiausiai - li: 2na+2h2oą2naoh+h2); su rūgštimis (visi: 2na+2hclą2nacl+h2).
Iia grupės metalai reaguoja: su vandeniliu (visi išskyrus be ir mg; vyksta tik kaitinant); su halogenais (visi); su azotu (visi, išskyrus be); visi, išskyrus be su s (se, te); visi su deguonimi (ba gali sudaryti oksidą ir peroksidą); visi, išskyrus be su vandeniu (mg reaguoja lėtai, kiti greičiau); su rūgštimis (visi).
Ia ir iia grupių metalai linkę sudaryti junginius su viia, via ir va grupių elementų nemetalais. Be ir mg sąvybės skiriasi nuo kitų iia grupės elementų, todėl šarminių žemių metalais paprastai laikomi tik cs, ba, sr ir ra.
Ia ir iia grupių metalų oksidai ir hidroksidai turi bazinių savybių (išskyrus be, kurio hidroksidas yra amfoterinis). Šarminiai metalai reaguodami su deguonimi labiau linkę sudaryti peroksidinius junginius, jų oksidus galima padaryti kitais būdais (na2o2 + 2na ą 2na2o). Natrio peroksidui reaguojant su co2, išsiskiria deguonis (2na2o2 + 2co2 ą 2na2co3 + o2). Visos šarminių metalų druskos ir hidroksidai yra tirpūs. Šarminių metalų oksidai reaguoja su vandeniu (na2o + h2o ą 2na+ + 2oh-). Panašiai atsitinka ir su hidridais, kurie sudaryti iš metalo katijonų ir h- anijonø (nah + h2o ą 2na+ + 2oh- + h2).

Kategorija Chemija Chemijos referatai

Tipas Referatai

Įkeltas 2010 m.

Reitingas