Atomo sandara


Chemijos referatas. Atomo sudėtis. cheminės junktys. kompleksiniai junginiai. Atomo sudėtis. Elektronai. Branduolys. Cheminės junktys. Joninės junktys. Kovalentinė junktis. Koordinacinė junktis. Metalinė junktis. Vandenijinė junktis. Kompleksiniai junginiai. Elektrolizė. katodiniai ir anodiniai procesai. faradėjaus dėsniai. akumuliatoriai. Elektrolizė. Elektrolizės procesai ant katodo. Elektrolizės procesai ant anodo. Faradėjaus dėsniai. Akumuliatoriai. Cheminės termodinamikos ir termochemijos dėsniai. Literatūros sarašas.


Elektronai atome išsidėstę sluoksniais. Pagrindinis kvantinis skaičius (n) nusako energijos lygmenį, t. y. atstumą nuo branduolio. Jis kinta nuo 1 iki ∞. Jei tame pačiame energijos lygmenyje yra kelios orbitalės, tai jos sudaro viena elektronų sluoksnį. Nesužadintame atome yra septyni elektronų sluoksniai. Jie žymimi raidėmis K, L, M, N, O, P, Q.

Daugiaelektroniuose atomuose elektronus veikia ne tik branduolys, bet ir kiti elektronai. Daugiaelektronių atomų elektronai energijos lygmenis ir polygmenis užpildo pagal Paulio (draudimo) principą, mažiausios energijos principą ir Hundo taisyklę.

Paulio (draudimo) principas teigia, kad atome negali būti dviejų elektronų, kurių kvantinių skaičių vertės būtų vienodos.

Mažiausios energijos principas teigia, kad elektronai pirmiausia užpildo tuos energijos polygmenis, kurių energija yra mažiausia.

Hundo taisyklė nusako elektronų pildymo tvarką pasluoksniuose. Elektronai energijos polygmeniuose išsidėsto taip, kad elektronų debesėlis būtų maksimaliai simetriškas ir turėtų maksimalų sukinį.

Joninės jungties susidarymas aiškinamas, remiantis 1915m. paskelbta Koselio teorija. Elementai linkę įgauti tokį išorinį elektronų sluoksnį, kokį turi artimiausios inertinės dujos. Todėl tol, kol susiformuoja stabilus išorinis aštuonių elektronų sluoksnis , vieni atomai atiduoda elektronus, virsdami teigiamais jonais, kiti atomai prisijungia elektronus, virsdami neigiamais jonais. Teigiami ir neigiami jonai traukia vienas kitą ir susidaro neutralios molekulės. Cheminė junktis, susidariusi veikiant priešingo krūvio jonų elektrostatinėms traukos jėgoms, vadinama jonine jungtimi. Joninė junktis gali susidaryti tuo atveju, kai tarpusavyje jungiasi atomai kurie turi labai skirtingus jonizacijos energijos (t.y. energijos, kurią reikia panaudoti, norint atskirti iš atomo vieną elektroną) ir elektroninio giminingumo energijos (t.y. energijos, kuri išsiskiria, atomui prisijungus vieną elektroną) dydžius.

  • Chemija Referatai
  • 2015 m.
  • 9 puslapiai (2008 žodžiai)
  • Chemijos referatai
  • Microsoft Word 30 KB
  • Atomo sandara
    10 - 7 balsai (-ų)
Atomo sandara. (2015 m. Kovo 17 d.). http://www.mokslobaze.lt/atomo-sandara.html Peržiūrėta 2016 m. Gruodžio 03 d. 00:29