Chemijos projektinis darbas Rugštys


Chemijos skaidrės. Šiaulių Didždvario Gimnazijos. chemijos projektinis darbas “Rugštys“. Rūgšties sąvokos apibrėžimas. Pagal Arenijų. Pagal Liuisą. Rūgštys. Pagal sudėtį rūgštys yra skirstomos į. Rūgščių gavimo būdai. Rūgščių cheminės savybės. Rūgščių panaudojimai, reikšmė. Druskos rūgštis. Aminorūgštys. Askorbo rūgštis (vitaminas C). Etano (acto) rūgštis. Sviesto rūgštis. Metano (skruzdžių) rūgštis. Gintaro rūgštis. Anglies rūgštis. Ciano vandenilis. Rūgštys aplinkoje, buityje. Rūgštis pieno produktuose. Rūgštys valikliuose. Rūgštys gamtoje ir gyvuose organizmuose.


Normaliomis sąlygomis rūgštys gali būti skystos (H2SO4, HNO3, HCl) arba kietos (H3PO4, H2SiO3). Dauguma rūgščių gerai tirpsta vandenyje. Tirpalai – rūgštaus skonio.

Bedeguoninės rūgštys (sudėtyje yra deguonis), tai HF-, HCl-, HBr-, HI-, H2S.

Stiprios rūgštys: H2SO4, HCl, HNO3. Jos vandens tirpale visiškai jonizuojasi.HNO3 + H2O →H3O+ + NO3- Silpnos rūgštys: H2SO3, H2S, CH3COOH. Jų jonizacijos reakcija yra grįžtamoji.H2S + H2O →H3O+ + HS- Kuo lengviau nuo rūgšties atskyla vandenilio jonas, tuo stipresnė rūgštis.

Vieninių medžiagų reakcija su vandeniliu.Cl2 (d) + H2 (d) → 2HCl (d)Taip gaunamos tik bedeguonės rūgštys. Vandens reakcija su anhidridais.N2O5 (aq) + H2O (s) → 2HNO3 (aq)Taip gaunamos tik deguoninės rūgštys. Druskų reakcija su rūgštimis.2NaCl (k) + H2SO4 (aq) → 2HCl (d) + Na2SO4 (aq)Dažniausiai laboratorijoje naudojamas rūgščių gavimo būdas.

Poveikis indikatoriujeLakmusas – raudonaMetilorandžas – rausvasFenolftaleinas – bespalvisUniversalus – rausvas Reguoja su metalaisMg (k) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (d)Būtina naudotis metalų įtampos eile.( Esančiais metalais aktyvumo eilėje kairiau vandenilio, reakcija vyksta).

Reakcija su bazėmis ir baziniais oksidais2KOH (aq) + H2SO4 (prask.) → K2 SO4 (aq) + 2H2O (s) Reakcija su druskomisNa2CO3 (aq) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2O (s) + CO2 (d) Reakcijos požymiai: dujos, vanduo, nuosėdos.

Reakcija su tirpiais hidroksidaisNaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (s) Būtinas indikatorius. Reakcija su netirpiais hidroksidais2NaOH (aq) + CuSO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + Cu(OH)2 (k) Kai kurios rūgštys kaitinamos skylaH2SO4 (k) → SiO2 (k) + H2O (s).

  • Chemija Skaidrės
  • 2014 m.
  • 30 puslapių (715 žodžių)
  • Gimnazija
  • Chemijos skaidrės
  • MS PowerPoint 2703 KB
  • Chemijos projektinis darbas Rugštys
    10 - 2 balsai (-ų)
Chemijos projektinis darbas Rugštys. (2014 m. Lapkričio 15 d.). http://www.mokslobaze.lt/chemijos-projektinis-darbas-rugstys.html Peržiūrėta 2016 m. Gruodžio 03 d. 11:39