Elektrolizė praktinis elektrolizės pritaikymas


Chemijos referatas. Įvadas. Elektrolizės taikymas. Elektrolizės dėsnis. Skirtumai lyginant su galvaniniu elementu. Veikimo principai. Procesai prie katodo ir anodo. Praktinis elektrolizės pritaikymas. Išvados. Literatūros šaltiniai.


Galvaninio elemento atveju elektronai juda iš aktyvesnio metalo pasyvesnio metalo kryptimi. Vykdant elektrolizę – atvirkščiai. Iš pasyvesnio metalo i aktyvesnį metalą. Pakeitus elektronų judėjimo kryptį, pakis ir cheminės reakcijos prie elektrodų. Prie cinko elektrodo vyks ne oksidacijos, o redukcijos reakcijos. Cinko elektrodas pasidarys katodu.

Zn2+ + 2e —> Zn (Vyksta Zn2+ redukcijos procesas, t. y. cinko elektrodas tapo katodu.)

Dėl prijungto srovės šaltinio iš vario elektrodo elektronai bus atimami, varis oksiduosis iki vario jonų, t. y. vario elektrodas pasidarys anodu.

Cu —» Cu2+ + 2e (Vyksta Cu oksidacijos procesas, t. y. vario elektrodas tapo anodu.)

Mūsų bandymai rodo, kad savaime gali vykti tokia oksidacijos-redukcijos reakcija.

qj – jono krūvis, kurį parodo atomo valentingumas n. qj = ne .

  • Chemija Referatai
  • 2015 m.
  • 13 puslapių (1304 žodžiai)
  • Kolegija
  • Chemijos referatai
  • Microsoft Word 1077 KB
  • Elektrolizė praktinis elektrolizės pritaikymas
    10 - 8 balsai (-ų)
Elektrolizė praktinis elektrolizės pritaikymas. (2015 m. Balandžio 08 d.). http://www.mokslobaze.lt/elektrolize-praktinis-elektrolizes-pritaikymas.html Peržiūrėta 2016 m. Gruodžio 09 d. 00:19