Faradėjaus konstantos nustatymas

Darbo tema
Faradejaus konstanta. Faradėjaus dėsnis. Lesiu zidinio nuotolio nustatymas isvados. Apskaičiuota vandenilio masė faradėjaus. Faradejaus elektr. Faradejaus konstanta nustatymas. Faradejus.

Aprašymas
Nustatyti elektrolizės metu išsiskyrusio vandenilio tūrį v. Išmatuoti elektros energija w, esant fiksuotai įtampai u. Apskaičiuoti faradėjaus konstantą f. Teorinis įvadas. Skaičiavimai. Išvados.

Ištrauka
Elektrolito skaidymas į sudėtines dalis ir jų išskyrimas prie elektrodų, sujungtu su šaltiniu, yra sudėtingas procesas, kurį sąlygoja visa eile elektrocheminių reiškinių. Todėl plačiąja prasme elektrolizės sąvoka apima visus elektrocheminius procesus, vykstančius ant elektrodų, esančių elektrolite, kuriuo teka elektros srovė. Ant anodo vyksta elektrochemine oksidacija - neigiami jonai tampa neutralūs it išsiskiria iš tirpalo, o ant katodo - atstatomosios reakcijos: teigiami jonai gauna trūkstamus elektronus it nusėda neutraliais atomais ant katodo.
Druskų skaidymąsi, metalinių plokštelių oksidaciją voltos stulpe stebėjo pats volta, tačiau apie tai oficialiai neskelbė, gal dėl to, kad norėjo išsamiau įstyrinėti tuos reiškinius. Po kelių mėnesių 1800 m. Apie vandens išskaidymą j deguonį it vandenilį panaudojant voltos stulpą, pranešė anglų mokslininkai entonas karleilas ir viljamas nikolsonas.
Sistemingai elektros sroves sukeltus cheminius procesus, naudodamas voltos bateriją, tyrė anglų mokslininkas devis. Jis, 1807 m. Leisdamas elektros srovę per gailiojo kalio ir gailiojo natrio tirpalus, juos išskaidė ir gavo naujus metalus, kuriuos pavadino kaliu it natriu. Devi pradėjo naują mokslo saką - elektrochemiją, kurią toliau išvystė kitas anglų mokslininkas (devio mokinys) maiklas faradejus. Jis patobulino devio eksperimentų priemones, 1833 - 34 m. M. Atliko seriją eksperimentų su skirtingais elektrolitais it elektrodais ir savo genialiu mąstymu didžiulę reiškinių įvairovę apraše dviem labai paprastais dėsniais vėliau pavadintais jo vardu.
Pirmasis faradėjaus dėsnis. Nepriklausomai nuo elektrolito sudėties it elektrodų medžiagos išsiskyrusios ant elektroproporcingumo koeficientas k skaitine verte yra lygus medžiagos masei, kuri išsiskiria praėjus elektrolitu elektros krūvio vienetui. Jis vadinamas medžiagos elektrocheminiu ekvivalentu. Jeigu antrasis faradėjaučia z - medžiagos valentingumas, m - molio mase, m/z - cheminis ekvivalentas, c - proporcingumo koeficientas yra vienodas visoms medžiagoms.

Kategorija Fizika Fizikos laboratoriniai

Tipas Laboratoriniai

Įkeltas 2011 m.

Reitingas