Hologenai


Stipriausias reduktorius. Chloro gavimas. Hcl oksidacijos laipsnis. Halogenidu atpazinimas. Kaip atpazinti halogenus. Halogenų atpažinimo reakcijos. Halogenu atpazinimo reakcija. Chloro gavimas laboratorijoje. Cl2o7 atitinka. Halogenu gavimas.

Chemijos Špera. Halogenų gavimas. Savybės. Kokybinės halogenidų atpažinimo reakcijos. Chloro deguoniniai junginiai. Druskos rūgšties savybių tyrimas. Halogenų gavimas. Fluoras gaunamas elektrolizės būdu iš skysto vandenilio fluorido. Laboratorijoje chloros gaunamas stipriais oksidatoriais veikiant druskos rūgštį. Chloro deguoniniai junginiai. Chloras su deguonimi tiesiogiai nereaguoja, oksidai gaunami aplinkiniu būdu. Žinomi šie chloro oksidai: Cl2O, ClO2 (dujos), ClO3 (nepatvarus), Cl2O7 (skystis). Oksidams reaguojant su vandeniu susidaro atitinkamos rūgštis. Halogenai sudaro junginius su vandeniu, kuriose jų oksidacijos laipsnis -1. Vandenio halogenidai yra lakūs, gerai tirpsta vandenyje, susidaro rūštys. Jų stiprumas didėja HF  HCl  HBr  HI kryptimi. Tik vandenilio fluorido rūgštis silpna, kitos - stiprios. Vandenilio halogenidų rūgščių druskos vadinamos fluoridais, chloridais, bromidais, jodidais. Jų visų anijonai yra reduktoriai; redukcinės savybės tuo stipresnės, kuo didesnis halogeno atominis numeris. Stipriausias reduktorius yra jodidas. Halogenidai skirstomi į joninius (LiF, NaCl), kurie turi bazinių savybių, ir koval. (SiCl4, PCl5), kurie turi rūgštinių savybių.


Halogenų gavimas. Laboratorijoje chlosavybės. Visų halogenų molėkulės dviatomės, visi jie - stiprūs oksidatoriai. Jie jungiasi su daugeliu cheminių elementų ir sudaro halogenidus. Su dauguma metalų ir nemetalų, išskfluoras - aktyviausias nemetalas ir stipriausias oksidatorius. Jis lengvai jungiasi su kitais halogenais, oksiduoja net inertines dujas. Didėjant cheminių elementų branduolio krūviui ir mažėjant elektr. Neigiamumui, oksidacinės savybės grupėje silpnėja. Todėl kiekvienas pirmeninischloro tirpalas vandenyje vadinamas chlorhalogenai sudaro junginius su vandeniu, kuriose jų oksidacijos laipsnis -. Jų stiprumas didėja hf ą hcl ą hbr ą hi kryptimi. Stipriausias reduktorius yra jodidas.

Vandenilio chloridas - bespalvės, aštraus kvapo, truputi sunkesnės už orą, nedegios dūjos, gerai tirpsta vandenyje. Laborat. Vandenilio chloridas gaunamas napramonėje jis sintetinamas iš vandenilio chloro: h2 + cl2 ą 2hcl. Vandenilio chlorido tirpalas vandenyje vadinamas druskos rūštimi.

  • Chemija Šperos
  • 2011 m.
  • 1 puslapis (858 žodžiai)
  • Chemijos šperos
  • Microsoft Word 11 KB
  • Hologenai
    10 - 2 balsai (-ų)
Hologenai. (2011 m. Vasario 06 d.). http://www.mokslobaze.lt/hologenai.html Peržiūrėta 2016 m. Gruodžio 04 d. 16:21