II ir III grupės anijonai


Chemijos skaidrės. Antroji ir trečioji analizinė grupė (Cl-, Br-, I-, NO3- ). Grupės anijonai skirstomi į pogrupius. Kai kurie II ir III analizinės grupės anijonai. Cl- jonų atpažinimas. AgCl nuosėdų tirpimas. Kompleksinių junginių suardymas. Chloridų oksidacija. I- jonų atpažinimas. AgI nuosėdų tirpimas. Reakcija su chloro (bromo) vandeniu. I- jonų oksidacija. Reakcija su vario sulfatu. Junginiai su I- anijonu. Br- jonų atpažinimas. Reakcija su chloro vandeniu. Halogenų išstūmimas. NO3- jonų atpažinimas. Geležies (II) sulfato reakcija. Literatūros sąrašas.


Pirmajam pogrupiui priklauso S-2 anijonas. Jis tirpsta šildomoje praskiestoje HNO3: S-2 + 2H+ → H2S ↑ Antrajam pogrupiui priklauso Cl-, I-, Br- anijonai. Jie netirpsta nei vandenyje, nei praskiestoje HNO3.

AgNO3 iš praskiestų chloridų tirpalų išskiria į varškę panašias baltas nuosėdas: Cl- + Ag+ → AgCl ↓ Nuosėdos šviesoje tampa pilkai violetinės, vėliau patamsėja.

Veikiant amoniaku: AgCl ↓ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl Natrio tiosulfatu: AgCl ↓ + 2KCN → K[Ag(CN)2] + KCl Kalio cianido tirpalu: AgCl ↓ + Na2S2O3 → Na[Ag(S2O3)] + NaCl Koncentruota HCl: AgCl ↓ + HCl → H[AgCl2].

Kompleksinius junginius suardo rūgštys: [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3(konc.) → AgCl ↓ + 2NH4NO3 baltos [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3(pr.) → AgNO3 + NH4Cl + NH4NO3.

Stiprūs oksidatoriai KMnO4, K2Cr2O7, KClO3, PbO2, MnO2 ir kiti rūgštinėje terpėje oksiduoja chloridus iki laisvojo chloro: 16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O│2│redukcija 2Cl- - 2e- → Cl20 │5│oksidacija.

AgNO3 su jodidų jonais sudaro geltonas nuosėdas, kurios netirpsta praskiestoje HNO3 ir NH3 · H2O: I- + Ag+ → AgI ↓.

Veikiant jodidais: AgI ↓ + 2I- → [AgI3]2- Cianidais: AgI ↓ + 2KCN → K[Ag(CN)2] + KI Tiosulfatų tirpalų pertekliumi: AgI ↓ + 3Na2S2O3 → Na4[Ag2(S2O3)3] + 2NaI AgI veikiamas Zn milteliais ir esant 2N H2SO4 , skyla: AgI ↓ + Zn → Zn2+ + 2I- + 2Ag ↓ geltonos juodos.

Esant organinio tirpiklio išsiekstrahuoja rudas elementinis jodas: 2I- + Br2 → I2 + 2Br- Bromo perteklius oksiduoja jodą iki bespalvės jodato rūgšties: I2 + 5Br2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HBr I20 - 10e- → 2I+5 │2│oksidacija Br20 + 2e- → 2Br- │10│redukcija.

  • Chemija Skaidrės
  • 2015 m.
  • Lietuvių
  • 23 puslapiai (792 žodžiai)
  • Chemijos skaidrės
  • MS PowerPoint 1715 KB
  • II ir III grupės anijonai
    10 - 3 balsai (-ų)
II ir III grupės anijonai. (2015 m. Gegužės 10 d.). http://www.mokslobaze.lt/ii-ir-iii-grupes-anijonai.html Peržiūrėta 2016 m. Gruodžio 09 d. 13:42