KTU Neorganinė chemija 4 teorinė paskaita. Konspektas


Chemijos konspektas. Elementų atomų cheminių savybių periodiškumas. Izoliuota sistema.


Atomu sąveika dėl kurios susidaro chemiškai patvarios daugiatomės sistemos – molekulės, jonai, kristalai, kompleksai ir t.t. Cheminių dalelių santvarka suprantama kaip tarpusavio tvarka, kurios dydis priklauso nuo šį ryšį sudarančių elementarių dalelių prigimties ir aplinkos sąlygų. Cheminio ryšio pagrindinės charakteristikos – ryšio energija ir atstumas tarp 2-jų atomų.

Kovalentinis ryšys – panašių savybių elemento atomo sąveikai paaiškinti 1916 m. Luisas pasiūlė kovalentinio ryšio teoriją. Pagal ją cheminis ryšys susidarys kai susidaro bendra elektronų pora. T.y. kai du atomai jungiasi į molekulę, duoda po vieną elektroną sudarydami bendrą elektronų porą (dupletą) kurie prikluso abiem branduoliams. Pvz.: iš dviejų chloro atomų susidarant molekulei kiekvienas iš jų išoriniame lygmenyje turi po vieną neporinį elektroną, kurie susijungus Cl atomam į Cl molekulę sudaro bendrą porą.

Kadangi Kovalentinis ryšio sudaryme dalyvauja tik neporiniai elektronai o nepadalintos elektronų poros nedalyvauja, tai molekulėse bendras elektronų poras galima žymėti brūkšneliais (Cl- Cl). Šis ryšys taip pat gali susidaryti tarp skirtingų atomų.

Kovalentinis ryšių skaičius kurį gali sudaryti vienas atomas vadinamas jo kovalentiškumu. Jis priklauso nuo atome esančių neporinių atomų skaičiumi. Iš laisvų elementų atomų susidarant molekulėms visada išsiskiria energija, kuri vadinama molekulės susidarymo energija. Jos vienetai reiškiami kcal*mol -1.

  • Chemija Konspektai
  • 2015 m.
  • Lietuvių
  • 2 puslapiai (1108 žodžiai)
  • Chemijos konspektai
  • Microsoft Word 16 KB
  • KTU Neorganinė chemija 4 teorinė paskaita. Konspektas
    10 - 10 balsai (-ų)
KTU Neorganinė chemija 4 teorinė paskaita. Konspektas. (2015 m. Gruodžio 21 d.). http://www.mokslobaze.lt/ktu-neorganine-chemija-4-teorine-paskaita-konspektas.html Peržiūrėta 2016 m. Gruodžio 03 d. 00:18