Maistinių medžiagų cheminė analizė konspektas


Chemijos konspektas. Na2co3 + 2hcl ( 2nacl + h2o + co. Kitas mėgintuvėlis pripilamas Ca(OH)2 ir į jį leidžiamos išskiriančios dujos Išvada jei tirpale yra CO3 2- anijonų, skiriasi CO2 dujos, kurios sudrumsčia kalcio hidroksidą Ca(OH). Co2 + ca (oh)2 ( caco3+ h2o Reakcija su bario chloridu BaCl. Į mėgintuvėlį įlašinama 4-6 lašus tiriamojo tirpalo ir 2-3 lašus BaCl.


! Na+ ir K+ jonų atpažinimui trukdo NH4+ jonas, todėl analizę reikia pradėti nuo NH4+ jono nustatymo.

Į mėgintuvėlį įpilame 3-5 lašus tiriamojo tirpalo ir 5-8 lašus Neslerio reagento (K2[HgI4]) tirpalo.

Išvada: Jei tiriamajame tirpale yra NH4+ jonų, tirpalas nusidažo rusvai geltona spalva arba iškrenta raudonai rudos spalvos nuosėdos.

Išvada: Jei tiriamajame tirpale yra NH4+ jonų, raudonas lakmuso popierėlis pamėlynuoja ir jaučiamas būdingas NH3 kvapas.\

NATRIO JONO Na+ ATPAŽINIMO REAKCIJOS

Reakcija su kalio dihidrostibiatu (KH2SbO4)

2KCl + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]↓+ 2NaCl

Išvada: Jei tiriamajame tirpale yra K+ jonų, iškrenta geltonos spalvos nuosėdos.

Reakcija su natrio tetrafenilboratu (Na[(C6H5)4B])

KCl + Na[(C6H5)4B] K[C6H5)4B + NaCl

Išvada: Jei tiriamajame tirpale yra K+ jonų, iškrenta baltos nuosėdos.

! Šiai reakcijai atlikti trukdo amonio jonas NH4+.

MgCl2 + 2 NaOHMg(OH)2 + 2 NaCl

Išvada: Jei tirpale yra Mg2+ jonų, iššiskiria baltos amorfinės nuosėdos

! Jei tirpale yra daug amonio druskų, magnio hidroksido Mg(OH)2 nuosėdos, tirpstančios neiškrenta

Į mėgintuvėlį įlašiname 2-3 lašus amonio hidroksido (NH4OH) bei 3-5 lašus natrio hidrofosfato (Na2HPO4) tirpalo.

MgCl2 + NH4OH + Na2HPO4 MgNH4PO4 + 2 NaCl + H2O

Išvada: Jei tirpale yra Mg2+ jonų, iškrenta baltos kristalinės dvigubos druskos magnio-amonio fosfato (MgNH4PO4) nuosėdos.

! Atliekant šią reakciją reikia pridėti amonio chlorido (NH4Cl), kad nesusidarytų amorfinės magnio hidroksido (Mg(OH)2) nuosėdos.

Antros analizinės grupės katijonų grupinis reagentas – amonio karbonatas ((NH4)2CO3).

Ca2+, Ba2+ ir Sr2+ katijonams būdinga tai, kad jų karbonatai netirpsta vandenyje, bet tirpsta ir silpnose (pvz. acto CH3COOH), ir stipriose (pvz. druskos rūgštyje HCl, azoto HNO3) rūgštyse. Šių katijonų sulfatai, sulfitai, hidroksidai, fosfatai, oksalatai, tai menkai tirpūs arba visai netirpūs junginiai.

Antros grupės katijonų reikšmė maisto pramonėje ir žmogaus organizme

Pagal Ca2+ kiekį nustatomas pieno kiekis įvairiuose patiekaluose. Piene yra apie 0,12% Ca2+. Pagal Ca2+ kiekį taip pat vertinimas vandens kietumas.

Žmogaus organizmas per parą turi gauti 0,5-1 gramus kalcio. Suaugusio žmogaus organizme yra iki 1,5 kilogramų kalcio druskų, daugiausia kauluose ir dantyse.

Kalcis reikalingas kraujo krešėjimui, širdies darbui, fermentų aktyvumui.

Kalcio šaltiniai: varškė, sūris, pienas, kiaušiniai, krapai bei kruopos.

Pagal chemines savybes į Ca2+ labai panašus ir kitas grupės katijonas – Sr2+.

Į žmogaus organizmą jis patenka per augalus, kurie stroncį pasisavina iš gamtos.

Ba2+ junginiai yra nuodingi. BaCO3 yra naudojamas pelėms nuodyti.

Antros analizinės grupės katijonų radimui dažniausiai naudojami reagentai

Imame du mėgintuvėlius. Į pirmąjį įlašiname 3-5 lašus bario chlorido (BaCl2) tirpalo, į antrąjį – kalcio chlorido (CaCl2) tirpalo, po to į abu mėgintuvėlius įlašiname tiek pat 2 N amonio karbonato ((NH4)2CO3) tirpalo.

BaCl2 + (NH4)2CO3 → BaCO3↓ + 2 NH4Cl

BARIO KATIJONO Ba2+ ATPAŽINIMO REAKCIJOS

Reakcija su kalio chromatu (K2CrO4)

Išvada: Jei tiriamajame tirpale yra Ba2+ jonų, išsiskiria šviesiai geltonos spalvos nuosėdos.

Reakcija su kalio bichromatu (K2Cr2O7)

Išvada: Jei tirpale yra Ba2+ katijonų, iškrenta šviesiai geltonos spalvos nuosėdos.

KALCIO KATIJONO Ca2+ ATPAŽINIMO REAKCIJOS

Reakcija su amonio oksalatu ((NH4)2C2O4)

Į 3-5 lašus tiriamojo tirpalo įlašiname tiek pat 2 N amonio oksalato ((NH4)2C2O4) tirpalo. Iškrenta baltos kristalinės nuosėdos. Tokios pat nuosėdos krenta tirpale esant ir Ba2+, ir Ca2+ katijonams.

CaCl2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + 2 NH4Cl

BaCl2 + (NH4)2C2O4 → BaC2O4↓ + 2 NH4Cl

Darbas pradedamas tiriamajame tirpale ieškant amonio (NH4+) katijonų. NH4+ katijonas randamas tiesiogiai iš tiriamojo tirpalo, atliekant reakcijas su Neslerio reagentu (K2[HgI4]) arba natrio hidroksidu (NaOH). Į mėgintuvėlį įlašiname 3-5 lašus tiriamojo tirpalo ir 1-2 lašus Neslerio reagento (K2[HgI4]). Jeigu iškrenta raudonai rudos nuosėdos, vadinasi tirpale yra amonio NH4+ katijonų.

Amonio (NH4+) katijonų galima ieškoti ir su šarmais. Į mėgintuvėlį įlašiname 3- lašus tiriamojo tirpalo ir 4-5 lašus koncentruoto natrio arba kalio šarmo (NaOH arba KOH) tirpalo. Mėgintuvėlis uždengiamas drėgnu raudono lakmuso popierėliu ir šildomas iki virimo. Jeigu popierėlis pamėlynuoja ir jaučiamas specifinis kvapas, reiškia tirpale yra amonio (NH4+) katijonų.

  • Chemija Konspektai
  • 2015 m.
  • 37 puslapiai (9472 žodžiai)
  • Chemijos konspektai
  • Microsoft Word 296 KB
  • Maistinių medžiagų cheminė analizė konspektas
    10 - 3 balsai (-ų)
Maistinių medžiagų cheminė analizė konspektas. (2015 m. Gegužės 02 d.). http://www.mokslobaze.lt/maistiniu-medziagu-chemine-analize-konspektas.html Peržiūrėta 2016 m. Gruodžio 11 d. 10:05