Neorganinių junginių sąveika


Chemijos konspektas. Kas sudaro oksidus. Degindami sudėtines medžiagas gauname. Termiškai skaidydami druskas karbonatus , nitratus , sulfatus gauname. Dehidrizuojant rūgštis ir bazes atskylant vandens molekulei , gauname. Termiškai skaidant didžiausio oksidacijos laipsnio ir oksiduojant mažiausio oksidacijos laipsnio oksidus , gauname. Aukštoje temperatūroje lakų oksidą pakeičiant mažiau lakiu , gauname. Reaguojant oksiduojančioms rūgštims su metalais ir kai kuriais nemetalais , gauname. Rūgštinius oksidus sudaro. Rūgštiniai oksidai dar yra vadinami. Rūgštiniai oksidai reaguoja su. Elementų oksidacijos laipsniui didėjant. To paties metalo skirtingų oksidacijos laipsnių savybės. Baziniai oksidai yra. Baziniai oksidai reaguoja su. Amfoteriniai oksidai. Amfoterinių oksidų pavyzdžiai. Amfoteriniai oksidai reaguoja su. Inertiniai indiferentiniai oksidai reaguoja su. Inertiniai oksidai yra šie. Rūgštims reaguojant su vandeniu. Rūgštys būna 3 poros. Tiesioginės elementų sintezės būdu gauname. Tirpdant rūgštinius oksidus gauname. Druskoms reaguojant su stipriosiomis rūgštimis gauname. Rūgštyse oksiduojant nemetalus gauname. Rūgščių agregatinė būsena gali būti. Rūgštys reaguoja su. Kaitinamos deguonies turinčios rūgštys. Rūgštys keičia indikatorių spalvą. Hidroksidai yra. Hidroksidai būna. Kai reaguoja šarminiai šarminių žemių metalai su vandeniu , gauname. Reaguojant aktyvių metalų oksidams su vandeniu gauname. Druskoms reaguojant su šarmais gaunami. Elektrolizuojant šarminių metalų vandeninius druskų tirpalus gauname. Hidroksidai reaguoja su. Netirpios bazės kaitinamos. Kaitinamos šarminių metalų bazės. Amfoteriniai hidroksidai reaguoja. Šarminėje terpėje indikatoriai nusidažo. Druskos yra. Druskos būna. Normaliosios druskos yra. Metalams reaguojant su rūgštimis gaunamos.


1) Vandeniu (susidaro rūgštys) SO₂ + H₂O → H₂SO₃2) Bazėmis 2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O3) Baziniais oksidais CaO + SiO₂ → CaSiO₃4) Amfoteriniais oksidais Al₂O₃ + 3SO₃ → Al₂(SO₄)₃

... įvairios: Cr⁺²O - bazinis oksidasCr⁺³O₃ - amfoterinis oksidas Cr⁺⁶ - rūgštinis oksidas

1) Vandeniu (susidaro bazės) CaO + H₂O → Ca(OH)₂2) Rūgštimis (susidaro druska ir vanduo) Fe₂O₃ + 6HCL → 2FeCl₃ + 3H₂O3) Rūgštiniais oksidais (Susidaro druska) CaO + CO₂ → CaCO₃4) Amfoteriniais oksidais Al₂O₃ + Li₂O → 2LiAlO₂

1) Bazėmis (susidaro kompleksinės druskos) Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]2) Rūgštimis ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

1) Deguoninės ir bedeguonės2) Vienprotonės ir daugiaprotonės3) Stipriosios ir silpnosios

1) Bazėmis (neutralizacijos reakcija, gaunasi druska) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O2) Baziniais oksidais Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O3) Druskomis (jeigu susidaro, tirpus, lakus ar lengvai dissocijuojantis junginys)H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl4) Metalais Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

... vandenyje netirpūs hidroksidai FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

  • Chemija Konspektai
  • 2015 m.
  • Lietuvių
  • 5 puslapiai (1025 žodžiai)
  • Chemijos konspektai
  • Microsoft Word 24 KB
  • Neorganinių junginių sąveika
    10 - 5 balsai (-ų)
Neorganinių junginių sąveika. (2015 m. Spalio 20 d.). http://www.mokslobaze.lt/neorganiniu-junginiu-saveika.html Peržiūrėta 2016 m. Gruodžio 04 d. 22:22