Oksidacijos - redukcijos lygtys


Chemijos skaidrės. Oksidacijos ir redukcijos reakcijos lygtys. Parašome ir išlyginame (jei galima) reakcijos lygtį. 2 Al + 3S → Al2S. Nustatome kiekvieno elemento oksidacijos laipsnį. 2Alº + 3Sº → Al2+3S. Rašant oksidacijos redukcijos reakcijos lygtis. Kiekvienas elementas rašomas. S0  S-2 Al0  Al+. Kairėje ir dešinėje pusėje krūviai turi būti lygūs. S0 + 2e  S-2 Al0 – 3e  Al+. Prisijungtų ir atiduotų elektronų skaičius turi būti lygus. Oksidacijos-redukcijos reakcijos lygtyse koeficientas „1“ rašomas. S0 + 2e  S-2 | 3 Al0 – 3e  Al+3 |. Elementas, kuris prisijungia elektronus vadinamas oksidatoriumi (vyksta redukcija). Prisimink. O –oksidatorius. S0 + 2e  S-2 | 3 (oksidatorius.


Nustatome kiekvieno elemento oksidacijos laipsnį. 2Alº + 3Sº → Al2+3S3-2.

Kiekvienas elementas rašomas atskirai. Nei indeksai, nei koeficientai neperrašomi. Indeksai rašomi tada, kai tai yra molekulės : H2, O2, Cl2, N2.

Prisijungtų ir atiduotų elektronų skaičius turi būti lygus. Jei ne lygu, išlyginame rašydami koeficientus. Koeficientai rašomi už brūkšnio kairėje arba dešinėje pusėje.

Oksidacijos-redukcijos reakcijos lygtyse koeficientas „1“ rašomas. Skaičiuojant elektronus koeficientas dauginamas iš elektronų skaičiaus.

  • Chemija Skaidrės
  • 2016 m.
  • Lietuvių
  • 14 puslapių (209 žodžiai)
  • Chemijos skaidrės
  • MS PowerPoint 9 KB
  • Oksidacijos - redukcijos lygtys
    10 - 3 balsai (-ų)
Oksidacijos - redukcijos lygtys. (2016 m. Sausio 17 d.). http://www.mokslobaze.lt/oksidacijos-redukcijos-lygtys.html Peržiūrėta 2016 m. Gruodžio 03 d. 08:54