Svarbiausios sudetinės medžiagos neorganinėje chemijoje

Darbo raktažodžiai
Oksidacija neorganineje chemijoje. Kuri oksidų grupė, reaguodama su vandeniu, sudaro hidroksidus. Rugstys reaguoja su baziniais oksidais. Rugstys reaguoja s. Laboratorinis darbas neutralizacijos reakcijos.

Aprašymas
Svarbiausios sudetines medziagos neorganineje chemijoje. Oksidai. Hidrooksidai. Druskos. Rugstys. Oksidas – oksidacijos metu susidaręs cheminis junginys, kurį visada sudaro du elementai, vienas iš jų turi būti deguonis, o pats oksidas nerėtai įgauna pavadinimą pagal likusįjį elementą.

Ištrauka
Oksidas – oksidacijos metu susidaręs cheminis junginys, kurį visada sudaro du elementai, vienas iš jų turi būti o2 (deguonis), o pats oksidas nerėtai įgauna pavadinimą pagal likusįjį elementą, pvz. : so2 yra sieros oksidas, nuo elemento s (sieros) pavadinimo. Pagal savyberūgštiniu oksidu vadinamas oksidas, kuriame nemetalas susijungęs su deguonimi. Dar kartais tokie junginiai vadinami rūgšties anhidridais. Jie reaguoja su vbaziniu oksidu vadinamas bet kokio metalo oksidas. Kai kurie iš jų reaguoja su vandeniu, dauguma su rūgštimis ir su rūgštiniais oksidais.
Baziniai oksidai reaguoja su rūgštimis ir susidaro druska bei vanduo: cuo+h2so4?Cuso4+h2o. Metalų, kurie aktyvumo eilėje yra iki magnio, oksidai reaguoja su vandeniu ir susidaro šarmai: li2o+h2o?2lioh. Rūgštiniai oksidai reaguoja su tirpiomis bazėmis ir susidaro druska ir vanduo: co2+ca(oh)2?Caco3?+h2o. Dauguma rūgštinių oksidų reaguoja su vandeniu ir susidaro rūgštis: p2o5+3h2o?2h2po4 medžiagos, su kuriomis reaguoja rūgštys. Su indikatoriais. Su metalais. Jei metalas aktyvumo eilėje yra prieš vandenilį, reakcijoje išsiskiria vandenilis ir susidaro druska (išimtis hno3). Su baziniais oksidais. Reakcijoje susidaro druska ir vanduo. Su bazėmis (neutralizacijos reakcija). Susidaro druska ir vanduo. Su druskomis. Pagal rūgščių stiprumo eilę kiekviena dešiniau esanti rūgštis gali išstumti kairiau esančią druską:1 h2so4, hno3, hcl, h3po4, h2sio3, h2co3, h2s, h2sio. Kaitinamos kai kurios rūgštys skyla ir susidaro rūgštin poliatominis jonas (dalelė), sudarytas iš susijungusių vandenilio ir deguonies atomų. Jame deguonies atomas turi vienu elektronu per daug, todėl bendrasis jono krūvis yra -. Taip pat hidroksido grupe vadinamas analogiškas radikalas (-o-h), turintis vieną laisvą jungtį. hidroksidais yra vadinamdėl didelio elektroneigiamumo skirtumo tarp metalų ir deguonies atomų, pastarieji nesunkiai atplėšia iš metalų elektronus ir sudaro joninę jungtį, todėl dauguma metalų hidroksidų yra joniniai junginiai, dar vadinami bazėmis. Tirpiosios bazės dar yra vadinamos šarmais. Šarmams disocijuojant vandenyje, jie išsiskaido į metalo katijoną ir hidroksido anijoną. Į tirpalą įpylus rūgšties, įvyksta neutralizacijos reakcija.
Metalų hidroksidai žemėje yra gana paplitę, kadangi juos galima nesunkiai gauti metalams ar jų druskoms reaguojant su vandeniu.

Kategorija Chemija Chemijos konspektai

Tipas Konspektai

Įkeltas 2011 m.

Reitingas