Vandeniliniai halogeniniai junginiai


Chemijos skaidrės.

Darbo tikslas. Vandenilio halogenų bendra. charakteristika. Vandeniliniai halogenai. Vandenilio fluoridas. Hf. HF gavimas. Vandenilio fluorido cheminės. savybės. HF panaudojimas. Vandenilio chlorido (HCl). gavimas pramonėje. HI cheminės savybės. HCl gavimas laboratorijoje. HCl panaudojimas. HCl biologinė reikšmė. HBr fizikinės savybės. HBr gavimas laboratorijoje. HBr panaudojimas. HI fizikinės savybės. HI gavimas. HI junginiai ir jų. panaudojimas. Literatūros sąrašas.


Darbo tikslas – išanalizuoti vandenilinius halogenų junginius, jų chemines savybes. Darbo uždaviniai: 1. Apibūdinti - kas yra vandeniliniai halogenų junginiai 2. Išanalizuoti – jų klasifikaciją 3. Atskleisti – jų cheminę sudėtį 4. Pateikti – vandenilinių halogenų panaudojimą.

Vandenilinius halogenus sudaro VII A gr. elementai susijungę su vandenilio atomu, kovalentine poline jungtimi Jų oksidacijos laipsnis -1. Jų stiprumas didėja HF  HCl  HBr  HI kryptimi. Vandenilio halogenų rūgščių druskos vadinamos fluoridais, chloridais, bromidais ir jodidais.

HF bespalvės dujos Ore rūksta Lengvai užsiliepsnoja Labai nuodingos <19,9ºC labai judrus skystis Su vandeniu maišosi bet kokiais santykiais.

HF gaunamas veikiant konc. H2SO4 fluoro špatą CaF2+H2SO4CaSO4+2HF Jungiasi žemoje temperatūroje sprogdamas. H2(d) + F2(d) → 2HF(d).

Pramonėje gaunamas tiesioginės sintezės būdu H2(d) + Cl2(d) → 2HCl(d) Natrio chloridą veikiant koncentruota sieros rūgštimi. NaCl(k) + H2SO4(konc.) NaHSO4(k) + HCl(d) Jeigu kaitinti 2NaCl(k) + H2SO4(konc.) -tº Na2SO4(aq) + 2HCl(d).

Dujos reaguoja su amoniaku ir organinėmis medžiagomis. NH3(d) + HCl(d) NH4Cl(k) HCl pasižymi visomis rūgščių savybėmis, be to yra stiprus reduktorius. KClO3(k) + 6HCl(aq) KCl(aq) + 3Cl2(d) + 3H2O(s) Cl+5 + 6e- Cl- (reduktorius) 2Cl- - 2e- Cl02 (oksidatorius).

Veikiant NaCl koncentruota H2SO4 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl (t°).

Pramonėje HCl dujos naudojamos bevandeniams amonio ir metalų chloridams iš karbidų, nitritų, oksidų, grynų metalų gauti. Gryna HCl reikalinga želatinos gamyboje, krakmolui ir celiuliozei perdirbti į gliukozę. HCl gryninamas kvarcas, riebalai ir tepalai. Druskos rūgštis naudojama organinėje sintezėje druskų gavimui, metalų išėsdinimui.

Drusko rūgštis randama skrandžio sultyse ir padeda žmogaus organizme virškinti maistą.

HBr bespalvės dujos. Aštraus kvapo. 2,5 karto sunkesnės už orą. Lydymosi temperatūra -86,9 ℃ Virimo temperatūra: -66,8 ℃.

Bromidų veikimas sieros rūgštimi. 2KBr(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2HBr Bromidų veikimas fosforo rūgštimi. KBr + H3PO4 → KH2PO4 + HBr Fosforo (III) bromidą veikiant vandeniu. PBr3(k) + 3H2O(s) → H3PO3(aq) + 3HBr(d).

HBr naudojamas alkilbromidų gamybose. Bevandenė HBr daugiausiai vartojama neorganinių bromidų gamybai. Kaip katalizatorius organinių junginių reakcijose.

Bespalvės dujos. Aštraus kvapo. Sunkesnės už orą. Nepatvarios dujos. Lydymosi temperatūra -50,8 ℃ Virimo temperatūra -35,1 ℃.

AgI - fotografijoje NaI - medicinoje KI – fotografijoje; medicinoje Taip pat jodidai didina žemės derlingumą.

  • Chemija Skaidrės
  • 2017 m.
  • Lietuvių
  • Eva
  • 22 puslapiai (714 žodžių)
  • Kolegija
  • Chemijos skaidrės
  • MS PowerPoint 93 KB
  • Vandeniliniai halogeniniai junginiai
    10 - 3 balsai (-ų)
Vandeniliniai halogeniniai junginiai. (2017 m. Spalio 16 d.). http://www.mokslobaze.lt/vandeniliniai-halogeniniai-junginiai.html Peržiūrėta 2017 m. Lapkričio 21 d. 10:20