Protonai ir išeiga

Saulina

1.Apskaičiuokite protonų skaičių 2,28 g F2 dujų.

2.Kiek kg amoniako reikia 500kg 55% azoto rūgšties tirpalo pagaminti, jei azoto rūgšties išeiga 85 % ?

Kaitinant 80g KCl ir NH4Cl mišinio, jo masė sumažėjo iki 50 g. Apskaičiuokite pradinio mišinio sudėtį % 

 

NH4Cl " NH3 + HCl

KlausimaiChemijaLygis: Gimnazija4 atsakymaiKlausimas atsakytas
Gegužės 4 d. 20:14
Už kiekvieną geriausią atsakymą į lankytojo klausimą gausite dovanų kodą, su kuriuo galėsite užduoti savo klausimą arba nemokamai peržiūrėti norimą dokumentą iš mūsų svetainės.

Atsakymai (4)

1.Apskaičiuokite protonų skaičių 2,28 g F2 dujų.

m (F2) = 2,28 g

n (F2) = m (F2) / M (F2) = 2,28 g / 38 g/mol = 0,06 mol;

Viename F atome yra 9 protonai (atominis skaičius, arba eilės nr. periodinėje lentelėje), vadinasi F2 molekulėje yra 9 * 2 = 18 protonų;

N (F2) = n (F2) * Na = 0,06 mol * 6,02 * 1023 (Avogadro skaičius) = 0,3612 * 1023 (molekulių);

Kadangi kiekvienoje molekulėje 18 protonų, tai:

N (protonų) = 18 * 0,3612 * 1023 = 6,5 * 1023

Ats.: 6,5 * 1023 protonų.

Gegužės 4 d. 22:36 Geriausias atsakymas

2.Kiek kg amoniako reikia 500kg 55% azoto rūgšties tirpalo pagaminti, jei azoto rūgšties išeiga 85 % ?

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

2NO + O2 -> 2NO2

3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO

Vadinasi, galima teigti, jog iš 4NH3 gauname 2HNO3.

4NH3 ->2HNO3

Duota:

m (HNO3) tirpalo = 500 kg;

w (HNO3) tirpalo = 55%;

I = 85%

Rasti:

m (NH3) = ?

Sprendimas:

m (HNO3) praktinė = m (HNO3) tirpalo * w (HNO3) tirpalo / 100% = 500 kg * 55% / 100% = 275 kg = 275000g;

m (HNO3) teorinė = m (HNO3) praktinė / Išeiga/100% = 275000 g / 0,85 = 323529,4118 g

n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3) =  323529,4118 g / 63 g/mol = 5135,4 mol

2 mol = 5135,4 mol

4 mol = x mol

x = n (NH3) = 4 mol * 5135,4 mol / 2 mol = 10270,8 mol

m (NH3) = n (NH3) * M (NH3) = 10270,8 mol * 17 = 174603,6 g = 175 kg.

Ats.: 175 kg

Gegužės 4 d. 22:37

Gal kas dar tą 3 supranta? 

Gegužės 5 d. 08:30

Nesu tikra dėl sprendimo ir atsakymo, jei kas supranta, laukiu pataisymo ;)

Kaitinant 80g KCl ir NH4Cl mišinio, jo masė sumažėjo iki 50 g. Apskaičiuokite pradinio mišinio sudėtį %

NH4Cl -> NH3 + HCl

NH3 ir HCl - dujos, vadinasi kaitinant jos išsiskyrė, dėl to sumažėjo viso mišinio masė.

NH3 + HCl = 80 g - 50 g = 30 g

m (NH3 + HCl) = m (NH4Cl) = 30 g

Proporcija:

80 g - 100% mišinio,

30 g - x % mišinio;

x = w (NH4Cl) = 30 g * 100 % / 80 g = 37,5%

w (KCl) = 100% - 37,5% = 62,5 %

Ats.: Mišinyje 37,5% NH4Cl, 65,5% KCl.

Gegužės 5 d. 11:14
Šis klausimas jau atsakytas. Atsakykite į klausimus, kurie laukia atsakymo.
×
41 mokytojas prisijungę laukia tavo klausimo