Chemijos laboratoriniai darbai: vandens kietumas, galvaniniai elementai, druskų hidrolizė, medžiagų tirpumas


Chemijos laboratoriniai darbai. Laboratorinių darbų technika. Bandymų duomenys , reakcijų lygtys ir gautų rezultatų aptarimas. Karbonatinio ir pastovaus vandens kietumo nustatymas literatūrinė apžvalga. Medžiagų tirpumas literatūrinė apžvalga.


Tiksliai matuoti tirpalus dažniausiai tenka titravimo metu. Titravimu randama tirpalų koncentracija; čia vienas tirpalas matuojamas pipete, o kitas – biurete.

Susipažinti su laboratorinių darbų atlikimo technologija ir bandymų rezultatų skaičiavimo ir įforminimo tvarka.

čia V – tirpalo tūris ml, iki kurio buvo praskiestas filtratas, t.y.V=100ml;

3. Naudojantis 2 punkte pateikta formule, apskaičiuojamas metalo druskos ir šarmo reakcijai paimtas natrio hidroksido kiekis gramais m1 (V=20ml, CN=1).

5. Parašyti druskos reakciją su šarmu ir, žinant sureagavusio šarmo kiekį(n), apskaičiuoti susidariusio metalo kiekį g.

Atlikus laboratorinį darbą pastebime, jog su skirtingomis priemonėmis (pipetės, kolbutės, stiklinės) atliekami tik su jomis skirti matavimai. Bei sužinojome kaip saugiai elgtis su cheminėm medžiagom chemijos laboratorijose.

Pastovųjį(nekarbonatinį) vandens kietumą(PK) sudaro visos kietos ištirpusios kalcio ir magnio druskos: CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2 ir kitos. Karbonatinis ir pastovusis vandens kietumas sudaro bendrąjį vandens kietumą(BK=KK+PK). Kalcio ir magnio karbonatai, fosfatai, silikatai labai mažai tirpūs vandenyje, todel, atliekant paprastus techninius skaičiavimus, į juos neatsižvelgiama.

Kietas vanduo sudaro nuosėdas- nuoviras garų katiluose, kliudo technologiniams procesams, nes vandenį pakaitinus virš 60- 700C prasideda hidrokarbonatų skilimas, susidarant mažai tirpiems karbonatams.

Gamtinis vanduo rodo silpnai šarminę reakciją, nes jame gali būti kalcio, magnio, natrio, kalio hidrokarbonatų ir organinių rugščių druskų, kurios vandenyje hidrolizuojasi ir suteikia vandeniui silpnai šarminę reakciją.

Kiekvienas galvaninis elementas sudarytas iš dviejų elektrodų, dažniausiai metalų. Įmerkus metalą į elektrolitą, tarp metalo ir tirpalo susidaro potencialų skirtumas, vadinamas elektrodiniu potencialu. Tiesiogiai išmatuoti potencialų skirtumą tarp metalo ir tirpalo negalima. Nustatomas potencialų skirtumas, susidarantis tarp dviejų elektrodų.

Standartiniu metalo potencialu φ0 vadinamas elektrodo potencialas, kada reakcijoje dalyvaujančių medžiagų koncentracijos lygios vienam moliui litre (1M).

Galvaniniame elemente aktyvesnis metalas (kurio potencialas neigiamas) yra anodu, prie jo vyksta oksidacija. Teigiamesnį potencialą turintis elektrodas, prie kurio vyksta redukcija, yra katodu.

Elektrolizė – tai cheminis procesas, vykstantis leidžiant per elektrolito tirpalą arba per sulydytą elektrolitą elektros srovę. Elektros srovę per tirpalus perneša jonai. Vandeniniame druskos tirpale be druskos jonų yra vandenilio (H+ ir hidroksilo (OH-) jonų. Elektrolizės metu prie katodo (neigiamo elektrodo), vyksta redukcija, prie anodo (teigiamo elektrodo) – oksidacija.

Katodiniai procesai. Elektrolizėje prie katodo atkeliauja tirpale esantys teigiami jonai. Pirmiausia išsikrauna to metalo jona, kurio elektrodinis potencialas yra teigiamiausias.

Li+, K+, Na+, Ba2+, Ca2+, Mg2+, Ti2+, Al3+ jonai iš vandeninių jų druskų tirpalų elektrolizėje neiškraunami. Tuo atveju išsikrauna vandenilio jonai.

Anodiniai procesai. Anodas elektrolizėje gali būti: 1) tirpus, kai jis metalinis ir 2) netirpus, kai jis grafito, anglies ar kai kurių metalų.

Kai anodas netirpus, prie jo atkeliauja neigiami jonai, kurie ir oksiduojasi. Pagal aktyvumą oksidacijai neigiami jonai gali būti išdėstomi tokia eile: J-, Br-, Cl-, S2-, OH-, SO42-, NO3-. .Kai tirpale yra įvairių neigiamų jonų, pirmiausia išsikrauna J-, paskui Br- ir t.t.

  • Microsoft Word 101 KB
  • 2018 m.
  • Lietuvių
  • 17 puslapių (3196 žodžiai)
  • Universitetas
  • Lukas
  • Chemijos laboratoriniai darbai: vandens kietumas, galvaniniai elementai, druskų hidrolizė, medžiagų tirpumas
    10 - 1 balsai (-ų)
Chemijos laboratoriniai darbai: vandens kietumas, galvaniniai elementai, druskų hidrolizė, medžiagų tirpumas. (2018 m. Balandžio 10 d.). https://www.mokslobaze.lt/chemijos-laboratoriniai-darbai-vandens-kietumas-galvaniniai-elementai-drusku-hidrolize-medziagu-tirpumas.html Peržiūrėta 2019 m. Rugpjūčio 23 d. 12:05
×
Užduokite klausimą bet kuria mokslo tema