Cheminiai ryšiai pristatymas


Cheminiai ryšiai. Metališkasis ryšys Donorinis – akceptorinis (koordinacinis) Vandenilinis ryšys Orbitalių hibridizacija. Metališkasis ryšys. Metalų atomai turi stiprų polinkį atiduoti elektronus. Koordinacinis ryšys. Kovalentinio ryšio atmaina, kurią sudaro vieno atomo elektronų pora. Donoras – dalelė. Vandenilinis ryšys. Tarp vienos molekulės vandenilio atomo bei kitos molekulės F. Būtinos sąlygos vandeniliniam ryšiui susidaryti molekulėje turi būti vandenilio atomų. Vandenilinis ryšys susidaro. Orbitalė. Erdvė apie branduolį, kur yra didžiausia tikimybė rasti elektroną. Elektronų pildymo tvarka orbitalėse 1s2s2p3s3p4s3d4p. Hibridizacija – tai orbitalių formų suvienodijimas. Hibridizacijų rūšys Sp3 sp2 sp. Orbitalių skaičius kiekvienos rūšies priklauso nuo jų išsidėstymo erdvėje. Alkanai. Jei anglies atomas nedalyvauja dvigubose jungtyse. Alkenai. Anglies atome, kuris dalyvauja vienoje dviguboje jungtyje. Alkinai. Du valentiniai anglies atomai sudaro 2p tipo debesis. Literatūra.


Metališkasis ryšys Donorinis – akceptorinis (koordinacinis) Vandenilinis ryšys Orbitalių hibridizacija.

Donoras – dalelė, kuri ryšio susidarymo metu atiduoda elektronų porą Akceptorius – jis į savo laisvą orbitalę priima laisvą elektronų porą.

Tarp vienos molekulės vandenilio atomo bei kitos molekulės F, O arba N atomo veikia elektrostatinė sąveika ir taip atsiranda papildomas ryšys, kuris vadinamas vandeniliniu ryšiu. Vandeniliniai ryšiai lemia vandens fizikines savybes. Vandenilinis ryšys savo savybėmis yra panašus į kovalentinį, tik jis 10 – 20 kartų silpnesnis.

Būtinos sąlygos vandeniliniam ryšiui susidaryti: molekulėje turi būti vandenilio atomų. molekulėje turi būti nemetalas. nemetalas turi tūrėti nepanaudotų elektronų porų.

Vandenilinis ryšys susidaro tarp: Vandens molekulių Amoniako (skysto) molekulių Alkoholio molekulių Dviejų karboksirūgščių molekulių Pirminių ir antrinių aminų Vandens molekulių ir alkoholio molekulių Vandens ir aldehido molekulių.

Erdvė apie branduolį, kur yra didžiausia tikimybė rasti elektroną. Formos: Rutuliai O s Hantelio (svarmens) 8 p d.

  • MS PowerPoint 773 KB
  • 2019 m.
  • Lietuvių
  • 18 puslapių (447 žodžiai)
  • Kolegija
  • Auksė
  • Cheminiai ryšiai pristatymas
    10 - 3 balsai (-ų)
Cheminiai ryšiai pristatymas. (2019 m. Kovo 25 d.). https://www.mokslobaze.lt/cheminiai-rysiai-pristatymas.html Peržiūrėta 2019 m. Rugsėjo 19 d. 07:32
×
Užduokite klausimą bet kuria mokslo tema