Disociacija skaidrės


Disociacija. Elektrolitai. Reakcijos elektrolitų tirpaluose. Susidaro sunkiai tirpūs junginiai. Susidaro dujinės medžiagos. Susidaro silpni elektrolitai. Susidaro kompleksiniai junginiai. Joninės lygtys. Stiprūs elektrolitai. Stiprių rūgščių disociacija. Disociacija pakopomis. Stiprių bazių disociacija. Disociacija pakopomis. Amfoterinių junginių disociacija. Normalių druskų disociacija. Disociacijos laipsnis. Disociacijos konstanta. Ostvaldo praskiedimo dėsnis. Vandens jonizacija. Vandens pusiausvyros konstanta.


I pakopa Cr(OH)3 → Ca(OH)2+ + OH- II pakopa Cr(OH)2+ → CrOH2+ + OH- III pakopa CrOH2+ → Cr3+ + OH- Kiek rūgštis turi OH grupių, tiek pakopų turi disociacija.

2H+ + ZnO22- ↔ Zn(OH)2 ↔ Zn2++2OH- 3H+ + AlO33- ↔ Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OH- Amfoteriniai hidroksidai vandenyje disocijuoja ir kaip rūgštys, ir kaip bazės:.

Skaičius, rodantis, kuri ištirpusio elektrolito molekulių dalis yra suskilusi į jonus, vadinamas elektrolitinės disociacijos laipsniu ir žymimas raide α:.

Disociacijos laipsnis reiškiamas vieneto dalimis (nuo 0 iki 1) arba procentais (α,% = α · 100).

  • MS PowerPoint 2541 KB
  • 2020 m.
  • Lietuvių
  • 27 puslapiai (592 žodžiai)
  • Universitetas
  • Hubertas
  • Disociacija skaidrės
    10 - 2 balsai (-ų)
Disociacija skaidrės. (2020 m. Spalio 28 d.). https://www.mokslobaze.lt/disociacija-skaidres.html Peržiūrėta 2020 m. Gruodžio 02 d. 11:52
×
35 mokytojai prisijungę laukia tavo klausimo