Elektrolizės dėsniai


Elektrolizė. Elektrodai. Netirpus anodas. Elektrolizės dėsniai. Pirmasis elektrolizės dėsnis. Srovinė išeiga. Antrasis elektrolizės dėsnis. Metalų paviršiaus apdorojimas. Chemijos pramonėje – elektrosintezė. Vandens dezinfekcija ruošiant geriamąjį vandenį.


Elektrodas, sujungtas su teigiamuoju elektros srovės šaltinio poliumi, yra anodas. Leidžiant elektros srovę, jo paviršiuje vyksta oksidacijos (elektronų atidavimo) procesas. Elektrodas, sujungtas su neigiamuoju elektros srovės šaltinio poliumi, yra katodas. Leidžiant elektros srovę, jo paviršiuje vyksta redukcijos (elektronų prijungimo) procesas. Prie elektrodų jonai arba molekulės išsikrauna, skiriasi medžiagos.

Elektrolizuojant tirpalus, kuriuose yra metalų jonų, esančių tarp vandenilio (H+) ir mangano (Mn+2) imtinai prie katodo redukuojasi metalas ir kartu išsikrauna vandenilis: Men+ + nē → Me0 Jei elektrolitas rūgštus (pH < 7): 2H+ + 2ē → H2 Jei elektrolitas neutralus ar šarminis (pH ≥ 7): 2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH−.

Jei elektrolitas rūgštus Zn2+ + 2ē → Zn0 2H+ + 2ē → H2 Jei elektrolitas neutralus ar šarminis Zn2+ + 2ē → Zn0 2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH−.

Anodas pagamintas iš metalo. Jis oksiduojasi, metalas tirpsta. Tirpalo molekulės ir jonai reakcijoje nedalyvauja. Pvz.: Me − 2ē → Me2+ Ni − 2ē → Ni2+, Cu − 2ē → Cu2+, Ag − 1ē → Ag+.

Jo paskirtis – tik perduoti elektrine grandine tekančius elektronus tirpalo molekulėms arba jonams. Anodas nesioksiduoja, reakcijoje nedalyvauja. Prie netirpiojo anodo atkeliauja neigiamieji jonai, kurie ir oksiduojasi (išsikrauna, netenka elektronų).

  • MS PowerPoint 3621 KB
  • 2019 m.
  • Lietuvių
  • 49 puslapiai (1824 žodžiai)
  • Universitetas
  • Hubertas
  • Elektrolizės dėsniai
    10 - 3 balsai (-ų)
Elektrolizės dėsniai . (2019 m. Rugsėjo 25 d.). https://www.mokslobaze.lt/elektrolizes-desniai.html Peržiūrėta 2020 m. Balandžio 05 d. 16:04
×
24 mokytojai prisijungę laukia tavo klausimo