Elektronų išsidėstymas atome


Elektronų išsidėstymas atome. Elektronų konfigūracija.

Pagrindinė elektrono charakteristika yra energija. Pagal energijos kiekį elektronai atome išsidėstę energetiniais lygmenimis (sluoksniais). Lygmenų skaičių ir išorinio lygmens numerį parodo periodo, kuriame yra elementas, numeris. Mažiausia energija yra pirmojo lygmens, didžiausia – septinto. Kiekvienas lygmuo turi polygmenius: pirmas lygmuo turi vieną s polygmenį; antras lygmuo turi du polygmenius - s ir p; trečias lygmuo turi tris polygmenius - s, p ir d; ketvirtas-septintas lygmenys turi keturis polygmenius – s,p,d ir f. Kiekvieno polygmenio elektronai turi savo orbitales.

Vienoje orbitalėje telpa ne daugiau dviejų elektronų, beiskiriančių sukiniu (elektronai sukasi apie savo ašį į priešingas puses).

s polygmenio elektronai turi vieną rutulio formos orbitalę. p polygmenio elektronai turi tris taisyklingos aštuoniukės formos orbitales, išsidėsčiusias statmenai viena kitos atžvilgiu. d polygmenio elektronai turi penkias orbitales, f polygmenio – septynias.

Lygmuo, kuriame yra maksimalus elektronų skaičius, vadinamas užpildytu.

  • Chemija Konspektas
  • Microsoft Word 10 KB
  • 2015 m.
  • Lietuvių
  • 1 puslapis (334 žodžiai)
  • Aqa19
  • Elektronų išsidėstymas atome
    10 - 7 balsai (-ų)
Elektronų išsidėstymas atome. (2015 m. Spalio 22 d.). https://www.mokslobaze.lt/elektronu-issidestymas-atome.html Peržiūrėta 2018 m. Vasario 22 d. 05:25
×