Halogenų gavimas

Halogenų gavimas. Fluoras gaunamas elektrolizės būdu iš skysto vandenilio fluorido. Laboratorijoje chlosavybės. Visų halogenų molėkulės dviatomės, visi jie - stiprūs oksidatoriai. Jie jungiasi su daugeliu cheminių elementų ir sudaro halogenidus. Su dauguma metalų ir nemetalų, išskfluoras - aktyviausias nemetalas ir stipriausias oksidatorius. Jis lengvai jungiasi su kitais halogenais, oksiduoja net inertines dujas. Todėl kiekvienas pirmeninischloro tirpalas vandenyje vadinamas chlorhalogenai sudaro junginius su vandeniu, kuriose jų oksidacijos laipsnis -. Vandenio halogenidai yra lakūs, gerai tirpsta vandenyje, susidaro rūštys. Jų stiprumas didėja hf ą hcl ą hbr ą hi kryptimi. Tik vandenilio fluorido rūgštis silpna, kitos - stiprios. Vandenilio halogenidų rūgščių druskos vadinamos fluoridais, chloridais, bromidais, jodidais. Jų visų anijonai yra reduktoriai; redukcinės savybės tuo stipresnės, kuo didesnis halogeno atominis numeris. Stipriausias reduktorius yra jodidas.