Metalų cheminės savybės skaidrės


Metalų cheminės savybės. Pagal mažėjantį cheminį aktyvumą (silpnėjančias redukcines savybes) išdėstyti metalai sudaro aktyvumo eilę. Metalas išstumia iš druskų tirpalų visus metalus, esančius aktyvumo eilėje dešiniau nuo jo. Metalų sąveika su druskos rūgštimi. Metalų sąveika su sieros rūgštimi. Metalų sąveika su azoto rūgštimi. IA grupės metalai. Gabaliukas metalinio ličio įdedamas į lėkštutę, pripildytą vandens ir fenolftaleino mišinio. IIA grupės metalai. Aliuminis. Aliuminis reaguoja su. Metalų lydiniai.


Metalas+ H2SO4 (praskiesta)→MetalasSO4+H2 Nereaguoja metalai, esantys aktyvumo eilėje už vandenilio. Išimtis. Pb beveik nereaguoja su praskiesta H2SO4, nes jo paviršiuje susidaro netirpaus PbSO4 apsauginė plėvelė Pb(k)+H2SO4(aq) →PbSO4(aq)+H2(d) Koncentruota sieros rūgštis Metalas+H2SO4(koncentruota)→MetalasSO4+SO2+H2O (yra išimčių).

Visos metalų reakcijos su rūgštimis vyksta kambario temperatūroje, tačiau pakaitinus medžiagas, reakcijų eiga kinta.

Patys aktyviausi metalai yra IA grupės metalai, dar vadinami šarminiais metalais. Tai labai reaktingi metalai, ypač stiprūs reduktoriai. Šių metalų oksidacijos laipsnis +1. Jie reaguoja: Su deguonimi: Rb ir Cs savaime užsiliepsnoja 4 Li + O2 → 2 Li2O 2Na + O2 → Na2O2 Su halogenais: 2Na + Cl2 → 2NaCl Su siera: 2Li + S → Li2S.

Kalcis ir magnis yra stiprūs reduktoriai. Reaguoja: Su deguonimi: 2Mg (arba Ca) + O2 → 2MgO (arba CaO) Su halogenais: Mg (arba Ca) + Cl2 → Mg(arba Ca)Cl2 Su siera, azotu, vandeniliu ir siliciu kaitinant: Mg(arba Ca) + S → Mg(arba Ca)S 3Mg(arba Ca) + N2 → Mg(arba Ca)3N2 Mg(arba Ca) + H2 → Mg(arba Ca)H2 2Mg(arba Ca) + Si →Mg(arba Ca)2Si.

Su vandeniu: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 Su rūgštimis: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Gavimas.

  • MS PowerPoint 2471 KB
  • 2017 m.
  • Lietuvių
  • 18 puslapių (708 žodžiai)
  • Gimnazija
  • Neringa
  • Metalų cheminės savybės skaidrės
    10 - 1 balsai (-ų)
Metalų cheminės savybės skaidrės. (2017 m. Kovo 07 d.). https://www.mokslobaze.lt/metalu-chemines-savybes-skaidres.html Peržiūrėta 2018 m. Balandžio 23 d. 04:56
×