Termochemija ir hidrolizė


Junginio susidarymo šiluma. Kad įvyktų reakcija. Greitis priklauso Slėgio , temperatūros , katalizatoriaus , koncentracijos , medžiagų prigimties. Veikiančių masių dėsnis. K priklauso nuo. Van ‘ t Hofo taisyklė. Hidrolizės konstanta Kh.


•Endoterminė - energija iš aplinkos į mišinį. Nukrenta temperatūra savaime, šiluminis efektas teigiamas, kol pašyla iki aplinkos temp.

•Egzoterminė – energija iš mišinio į aplinką. Savaime temp. pakyla, šiluminis efektas neigimas, kol sistema atauš iki aplinkos temp.

•Termocheminės reakcijos – reakcijos kuriose nurodomas reakcijos šiluminis efektas.(Žymimos agregatinės būsenos)

•Junginio susidarymo šiluma – tai šilumos kiekis, išsiskiriantis ar sunaudojamas susidarant vienam moliui to junginio iš vieninių medžiagų n.s.

•Heso dėsnis – reakcijos šiluminis efektas priklauso tik nuo reaguojančių medžiagų ir reakcijos produktų prigimties ir būsenos, bet nepriklauso nuo to, kokių būdu produktai buvo gauti iš pradinių medžiagų.

•Kad įvyktų reakcija , molekulės turi susidurti, todėl tik dalis susidūrimų baigiasi ch. reakcija

•Reaguoja tik tos molekulės, kurių energijos pakanka seniesiems ryšiams nutraukti.

•Aktyvacijos energija – mažiausia kinetinė energija, kurią turi turėti molekulės, kad įvyktų cheminė reakcija.

•Reakcijos greitis – reaguojančių ar susidarančių medžiagų koncentracijų pokytis per laiko vienetą.

•Reakcijos mechanizmas – tai detalus visų įvykių, visų elementariųjų aktų aprašymas, rodantis, kaip iš pradinių medžiagų susidaro reakcijos produktai.

•Cheminė lygtis- rodo tik reaguojančių bei susidarančiųjų medžiagų molinius santykius, bet ne tai, kaip vyksta reakcija.

•Elementarusis aktas – bet kuris įvykis, pakeičiantis molekulės energiją, geometrinę formą ar sudėtį.

•Veikiančių masių dėsnis – cheminės reakcijos greitis pastovioje temp. Tiesiogiai proporcingas reaguojančių medžiagų konc., sandaugai.

•K priklauso nuo: medžiagų prigimties, katalizatoriaus, aplinkos sąlygų. Nepriklauso: laiko, reakcijos greičio, koncentracijos. Kuo didesnė tuo greičiau.

Van‘t Hofo taisyklė: Padidinus temp. 10 laipsnių homogeninės reakcijos greitis padidėja nuo 2 iki 4 kartų

Le šateljė principas – Pusiausvyroji sistema priešinas išoriniams poveikiams. Pakeitus sąlygas pusiausvyra pasislenka ta kryptimi, kad išorinių veiksnių poveikis SUMAŽĖTŲ.

  • Microsoft Word 89 KB
  • 2020 m.
  • Lietuvių
  • 5 puslapiai (1599 žodžiai)
  • Universitetas
  • Arminta
  • Termochemija ir hidrolizė
    10 - 3 balsai (-ų)
Termochemija ir hidrolizė. (2020 m. Kovo 25 d.). https://www.mokslobaze.lt/termochemija-ir-hidrolize.html Peržiūrėta 2020 m. Balandžio 01 d. 02:01
×
24 mokytojai prisijungę laukia tavo klausimo