Cheminė kinetika ir pusiausvyra pristatymas

Cheminė kinetika ir pusiausvyra. Cheminių reakcijų greičiai. Reakcijų greitis. Cheminių reakcijų greičiai. Cheminės reakcijos greitis. Medžiagų būsenos. Chemijos reakcijų rūšys. Homogeninės reakcijos. Heterogeninės reakcijos. Reakcijos greitis. Cheminės reakcijos greitis. Homogeninės reakcijos greitis. Heterogeninės reakcijos greitis. Reakcijos greičio priklausomybė nuo temperatūros. Paskaičiuokime. Cheminės reakcijos. Grįžtamosios reakcijos. Pusiausvyra. Cheminė pusiausvyra. Pusiausvyros konstanta. Pavyzdys. Cheminė pusiausvyra. Svarbu. Cheminė pusiausvyra. Le Šatelje principas. Slėgio įtaka. Temperatūros įtaka. Koncentracijų įtaka. Pavyzdys. Pagalvokime. Katalizė. Homogeninė katalizė. Heterogeninė katalizė. Katalizė. Katalizė atmosferoje. Filmuko reakcijos. Katalizatoriai. Katalitinių reakcijų savybės. Automobilis ir katalizė. Automobilių katalizatoriai. Katalizatoriaus sandara. Biologiniai katalizatoriai - fermentai. Fermentai.

Cheminių reakcijų metu kinta reaguojančių medžiagų koncentracijos. Reakcijos greičio (v) matavimo vienetai – mol/l·s. = ∆ ∆ ; c – medžiagų koncentracija, mol/l; t – laikas, s.

Reakcijos, kai tarp reaguojančių medžiagų nėra paviršiaus perskyrimo ribos, vadinamos homogeninėmis. Ištirpusios medžiagos; Dujos. Reakcija vyksta kiekviename reakcijos mišinio taške.

Reakcijos, kai tarp reaguojančių medžiagų yra paviršiaus perskyrimo riba ir reakcija vyksta ant šios ribos, vadinamos heterogeninėmis. Dujų reakcija su kieta medžiaga; Reakcija tarp nesimaišančių skysčių. Reakcija vyksta ant reaguojančių medžiagų lietimosi paviršiaus.

Reakcijos greitis priklauso nuo: Reaguojančių medžiagų prigimties; Reaguojančių medžiagų koncentracijos; Slėgio; Temperatūros; Katalizatorių.

MA + nB →pC v = k · · v – reakcijos greitis; k – proporcingumo koeficientas, vadinamas reakcijos greičio konstanta; Ji nepriklauso nuo koncentracijų, bet priklauso nuo temperatūrų; ir reaguojančių medžiagų koncentracijos; m ir n – stechiometriniai cheminės lygties koeficientai.

S(k) + O2(d) → SO(d) v = k · 2 Heterogeninių reakcijų greitis priklauso tik nuo reaguojančių dujinių medžiagų.

Reakcijos greičio priklausomybė nuo temperatūros.

+∆ = +∆ = ∆ 10 ir reakcijos greitis ir konstanta, esant t °C temperatūrai; +Δ ir +Δ reakcijos greitis ir konstanta, esant (t+Δt) °C temperatūrai; – temperatūrinis reakcijos greičio koeficientas.

Negrįžtamosiomis reakcijomis vadinamos tokios reakcijos, kurios vyksta tik į produkto susidarymo pusę. Grįžtamosios (abipusės) yra tokios cheminės reakcijos, kurios vienu metu vyksta abiem priešingomis kryptimis. Susidarę reakcijos produktai reaguoja tarpusavyje ir vėl susidaro reaguojančios medžiagos.

Cheminių reakcijų pusiausvyra – būsena, kai tiesioginės reakcijos greitis lygus grįžtamosios reakcijos greičiui. Cheminė pusiausvyra išreiškiama pusiausvyros konstanta K. mA + nB →pC = ∙.

Medžiagos koncentracija, esant pusiausvirajai būsenai, vadinama pusiausvirąja koncentracija. Pusiausvirosios koncentracijos nekinta.

Tam tikromis sąlygomis nusistovėjusi cheminė pusiausvyra išsilaikys tol, kol sistemoje bus nepakitusios sąlygos. Pasikeitus sąlygoms (temperatūrai, slėgiui, medžiagų koncentracijai), tiesioginės ir atgalinės reakcijų greičiai pakis nevienodai, todėl sistemą sudarančių medžiagų koncentracija pasikeis ir nusistovės nauja pusiausvyra.

Slėgio pokyčio įtaka: Nuo slėgio pokyčio priklauso tik dujinių medžiagų pusiausvyra. Didinant slėgį, intensyviau vyksta ta reakcija, kurioje susidaro mažiau dujinių medžiagų molekulių (molių); Mažinant slėgį – ta, kurioje susidaro daugiau dujinių medžiagų molekulių (molių); Padidinus slėgį, pusiausvyra stumiasi į tą pusę, kur susidaro mažesnis dujinių medžiagų molekulių skaičius; Esant vienodam dujinių molekulių skaičiui, slėgis įtakos pusiausvyrai neturi; Heterogeninėms reakcijoms pusiausvyrai įtaką turi tik dujinių medžiagų molekulių slėgis.