Reakcijos greitis

Reakcijos greičio tyrimas panaudojant „ cheminį laikrodį “. Cheminė reakcija. Naudotos literatūros sąrašas 10 Įvadas. Cheminės reakcijos greitis Cheminių reakcijų greitis skirstomas į. Cheminės reakcijos vidutinis greitis. Momentinis greitis. Veikiančiųjų masių dėsnis. Vant Hofo vant Hoff taisyklė. VT2 = vT1 · γ T2 - T1 /. Arenijaus lygtis. Reakcijos greičio veiksniai cheminių reakcijų greitį lemiantys veiksniai. Tyrimas Šaltiniai.

Chemijos šaka, nagrinėjanti reakcijų greitį, yra vadinama chemine kinetika. Cheminės reakcijos vyksta skirtingais greičiais. Pavyzdžiui, geležis rūdija lėtai, o natris, įmestas į vandeni reaguoja labai greitai ir gali net įvykti sprogimas. Jei reakcija vyksta labai lėtai, sunku ją pritaikyti praktikoje. Tačiau jeigu reakcija vyksta per daug greitai, ji gali baigtis sprogimu. Kad cheminė reakcija būtų saugi ir ekonomiška, chemikai ir inžinieriai, gamindami įvairiausius produktus, nuo trąšų iki antibiotikų, turi matuoti ir kontroliuoti reakcijos greitį.

Cheminės reakcijos greitis yra reakcijoje dalyvaujančios medžiagos konsentracijos pokyčio per laiko intervalą ir to laiko intervalo santykis. Darbe tiriama oksidacijos-redukcijos reakcijos tarp jodido ir bromato jonų rūgštinėje terpėje kinetika, tam tikrų veiksnių įtaka reakcijos greičiui.

čia A - konstanta, priklausanti nuo reaguojančių medžiagų prigimties, EA - reakcijos aktyvacijos energija, R - universalioji (molinė) dujų konstanta.