Pasiruošimas chemijos kontroliniui: Kompleksiniai junginiai Termochemija Reakcijos greitis

Regentų prigimtis. Reagentų koncentracija. Veikiančių masių dėsnis. Cheminių reakcijų greitis yra tiesiogiai proporcingas reaguojančių medžiagų medžiagų aktyviųjų masių sandaugai. Temperatūros įtaka reakcijos greičiui. Temperatūrinis reakcijos greičio koeficientas rodo , kiek kartų padidėja reakcijos greitis , pakėlus temperatūra 10 laipsnių Katalizė.

Termochemija. Sistema, jų tipai. Termocheminiai parametrai. Grįžtamieji ir negrįžtamieji procesai. I asis termodinamikos dėsnis. Sistemos vidinė energija. Sistemos pilnoji energija arba entalpija. Cheminės reakcijos šiluminis efektas. Termocheminės lygtys. Standartinės sąlygos. Lavuazje Laplaso dėsnis. Heso dėsnis. Uždaviniai: mokėti rasti reakcijos šiluminį efektą, nustatyti rekacijos tipą, rasti medžiagos susidarymo šilumą

Reakcijos greitis ( homogeninių, heterogeninių reakcijų). Reakcijos greičio priklausomybė nuo reaguojančių medžiagų prigimties, koncentracijos, temperatūros, katalizatorių ( homogeninė ir heterogeninė), inhibitorių. Veikiančių masių dėsnis, Van't Hofo taisyklė. Uždaviniai su reakcijos greičiu. Cheminė pusiausvyra. Cheminės pusiausvyros poslinkis ( įtaka temperatūros, slėgio, medžiagų kiekio, tūrio pokyčio). Uždaviniai su pusiausvyrinių koncentracijų radimo, pusiausvyros konstantos radimo bei pusiausvyros poslinkiu.

Jie sistemos būsena nekinta, tai sistema yra pusiausvyroje, jei be išorinio poveikio sistemos parametrai kinta, vyksta savaiminis procesas, sistema vadinama nepusiausvirąją, o procesas – spontaniškas

Grįžtamojo proceso pokyčiai yra be galo lėti, labai mažai nutolstama nuo proceso termodinaminės pusiausvyros būsenos. Sistemai perėjus iš vienos būsenas į kitą bei sugrįžus atgal, sistemos aplinkoje nelieka jokių energijos pokyčių

Reagentų koncentracija reakcijos greičio priklausomybę nuo regentų koncentracijos nusako veikiančių masių dėsnis.

Temperatūros įtaka reakcijos greičiui – keliant temperatūrą didėja molekulių šiluminio judėjimo greitis, kartu ir tarpmolekolių smūgių skaičius. Iš čia iškyla van‘t Hofo teorija, kad temperatūrinis reakcijos greičio koeficientas rodo, kiek kartų padidėja reakcijos greitis, pakėlus temperatūra 10 laipsnių

Katalizė – reakcijos greičio keitimas, tam tikromis medžiagomis, kurios yra katalizatoriais. Katalizatoriai spartina arba lėtina chemines reakcijas. Jie dalyvauja reakcijoje, bet po reakcijos lieka nepakitę

Katalizatoriai yra saviti tuo, kad vienas katalizatorius veikia tik vieną reakciją, nulemdamas tam tikrą jos greitį. Norint pakeisti tokios reakcijos greitį reikia naudoti kitą katalizatorių . Taip pat katalizatorių veikimas labai selektyvus, nors ir veikiamos tos pačios medžiagos, bet skirtingų katalizatorių , tačiau sudaro skirtingus produktus.