Vandenilis: fizikinės ir cheminės savybės
Vandenilis. Apie vandenilį. Trumpas filmukas. Cheminės savybės. Vandenilis standartinėmis sąlygomis nėra itin reaktingas. Fizikinės savybės. Vandenilis yra bespalvės, bekvapės dujos. Vandenilis reaguoja su. Jis jungiasi su. Gavimas. Laboratorijose vandenilis gaunamas vykdant vandens elektrolizę. Panaudojimas. Vandenilis dažnai naudojamas įvairių medžiagų gamyboje.
Vandenilis standartinėmis sąlygomis nėra itin reaktingas, tačiau sudaro junginius su elektroneigiamesniais elementais, pvz. halogenais (savaime tiesiogiai reaguoja tik su fluoru), deguonimi. Šiuose junginiuose vandenilis įgauna dalinį teigiamą krūvį ir +1 oksidacinį laipsnį. Tokiose reakcijose jis yra reduktorius. Tačiau vandenilis taip pat gali reaguoti su aktyviais metalais, sudarant metalų hidridus. Tada jis būna oksidatorius. Junginiuose, kuriuose vandenilio oksidacijos laipsnis yra –1 vadinami hidridais. Šarminių metalų hidridai yra stiprūs reduktoriai. Vandenilis yra diatomės dujos, kurių molekulė gana patvari, todėl elementas molekulinėje būsenoja mažai reaktingas. Žymiai aktyvesnis atominis vandenilis, ypač išsiskyrimo momentu.
Vandenilis yra bespalvės, bekvapės dujos. Sprogios ir blogai tirpstančios vandenyje. Ore dega melsva spalva, kuri dienos šviesoje vos regima žmogaus akiai. Vandenilio dujos atpažįstamos jas padegant ir girtint specifinį sprogimo garsą.
