Vandenilis, halogenai, siera: fizikinės savybės, tapatybė, gavimas

Chemija. Kl. Santrauka. Vandenilis. Dujos. Halogenai. Deguonis. Siera. Azotas. Trąšos. Anglis. Karbonatai. Silicis. Panaudojimas.

Sublimacija – medžiagos savybė, pakaitinus iš kietos būsenos virsti į dujinę.

Reakcijose su fluoru tarpiniai produktai nesusidaro. Su kitais halogenais (Br2, I 2) reakcijos vyksta kaip su chloru.

Halogenams atpažinti vykdomos reakcijos, po kurių susidaro netirpus produktas. Pvz. norint atpažinti Cl, naudojame Ag. Fl – Mg arba Ca ir t.t.

Paplitęs ne tik žemėje, bet ir kitose planetose (pvz. Marse Fe2O3).

Iš vandenilio sulfido, kaitinant, kai yra deguonies trūkumas (2H2S + O2 → 2S + 2H2O)

Gamtoje gaunama iš vulkanų 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (arba taip ir laboratorijoje)

Vandenilio sulfidas 2H2S(d) + 3O2(d) → 2SO2(d) + 2H2O(s) + Q

Metalų sulfidai (piritas FeS2) 4FeS2 (d) + 11O2(d) → 8SO2(d) + 2Fe2O3(s) + Q

Gautas SO2 deginamas deguonyje, kai katalizatorius platina arba vanadžio oksidas (V2O5). 400 – 500 temperatūra. 2