Bendrosios chemijos konspektas

1.Pagrindinės cheminės termodinamikos sąvokos: temperatūra, energija, darbas ir šiluma

2.Sistemos vidinė energija: šiluma ir darbas.

3.Entalpija-. sistemos vidinė ir išorinė energija kartu sudaro pilnutinę energiją, vadinamą entalpija

4.Cheminės reakcijos šiluminis efektas.- Šilumos kiekis, kurį sistema išskiria ar sugeria vykstant joje cheminei reakcijai. Šiluminis efektas žymimas simboliu Q matavimo vienetai KJ (kilodžiauliai)

5.Egzoterminėse reakcijose- šiluma išsiskiria ir sistemos energija mažėja, todėl entalpijos pokytis yra neigiamas (ΔH0 <0)

6.Endoterminėse reakcijose šiluma sunaudojama (“sugeriama”), todėl sistemos energija didėja, o entalpijos pokytis yra teigiamas (ΔH0 >0)

7.Termocheminės lygtys- yra cheminių reakcijų lygtys, kuriose yra nurodyti reakcijų šiluminiai efektai.

8.Lavuazjė ir Laplaso dėsnis: junginio susidarymo šiluma lygi jo skilimo į vienines medžiagas, iš kurių tas junginys sudarytas, šilumai su priešingu ženklu. ΔH0 susidarymo = - ΔH0 skilimo Vieninių medžiagų (N2, O2, S ir kt.) susidarymo šiluma standartinėmis sąlygomis lygi 0 arba yra labai maža.

9.Heso arba pagrindinis termochemijos dėsnis: proceso entalpijos pokytis (arba šiluminis efektas) priklauso tik nuo medžiagų pradinės ir galutinės būsenos, bet nepriklauso nuo reakcijos produktų susidarymo būdo.